电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(d钢琴里面小快板的速度是多少，钢琴中小快板是什么意思e)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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